Trabajo en Clase

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Química Orgánica:

1.-Definición

La Química orgánica ó Química del carbono es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, también conocidos como compuestos orgánicos. Friedrich Kekulé y Archibald Scott Couper son conocidos como los "padres" de la química orgánica.

Actualmente la química orgánica se define como la química de los compuestos del carbono, esta definición amplía su alcance, ya que incluye no solamente los compuestos que provienen de la naturaleza, si no que también los compuestos sintéticos, que son compuestos ideados por los químicos orgánicos y preparados en sus laboratorios.

Ésta estudia a los compuesto de carbono combinado con elemento como hidrógeno, oxigeno y nitrógeno.

1.2 Importancia:

Los seres vivos en nuestra vida diaria estamos rodeados de compuestos orgánicos como las proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Todos estos tienen como principal base tienen al Carbono. Estos productos son indispensables en nuestras vidas por lo que es muy importante el estudio de estos.

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nica

http://html.rincondelvago.com/quimica-organica_9.html

http://www.quimicaorganica.net/

2.- Estudio de átomo de carbono

2.1. Propiedades físicas

El carbono existe en dos formas Alotrópicas: el grafito y el diamante (estado puro).Ambos son cristalinos y los átomos están enlazados fuertemente covalentes.

* El grafito es blando de color gris, punto de fusión elevado, buen conductor de la electricidad y posee brillo metálico.

Debido a que la unión entre los diversos planos es débil, el grafito es una masa blanda lo que permite a las capas adyacentes deslizarse una sobre otra ello hace que el grafito es un buen lubricante.

El punto de fusión elevado se explica por el fuerte enlace existente entre los átomos del mismo plano lo que motiva que se precise elevada energía para desordenarlos. La conductividad eléctrica y brillo metálico se explican por el cuarto electrón semi suelto que puede saltar de un átomo a otro.

Se utiliza como electrodos inertes en pilas o celdas galvánicas.

* El diamante presenta diversas variedades, conocido por su dureza (10 en la escala de Mohs), y punto de fusión elevado: 3 500° C, se emplean para cortar metales en la cuchilla de los tornos, taladros, etc. y diamantes transparentes que se emplean como piedras preciosas de gran valor monetario; es mal conductor de la electricidad.

Carbones Natural y Artificial:

I. NATURAL:

Los carbones que se encuentran en la naturaleza proceden de procesos de carbonización de vegetales que quedaron enterrados al producirse cataclismo siendo sometidos en estas condiciones a presiones y temperaturas elevadas y procesos fermentativos anaeróbicos.

Todos ellos tienen estructura amorfa y son: antracita, hulla, lignita, turba.

II. ARTIFICIAL:

Se obtiene por la intervención del hombre.

Carbón de Coke: Es una de las materias básicas en el proceso de obtención de hierro queda como residuo sólido en la destilación de la hulla en ausencia de aire.

Carbón Vegetal: De la combustión de la materia es muy poroso por lo cual posee propiedades absorbentes de gases. En forma de láminas se utiliza en las máscaras anti gas, también absorbe sustancias. En disolución coloidal y se utiliza para retener el benceno del gas de alumbrado.

Carbón Animal o de huesos: Se produce en la carbonización de huesos de animales en ausencia de aire. Esta constituido de fosfato de calcio con 10% C, tiene gran poder absorbente y se emplea para decolorar disoluciones por ebullición en pequeñas porciones.

Negro de humo: También llamado hollín se obtiene por la combustión incompleta de sustancias orgánicas; es deficiente la cantidad de oxigeno por lo que en la industria se obtiene el negro de humo mediante la combustión incompleta del gas natural que contiene metano. El negro de humo se emplea en la fabricación de tinta china cintas para máquina de escribir, etc.

Carbón de Retorta: Es el carbón que queda incrustado en las paredes de las retortas de material refractario donde se realiza la destilación de la hulla; es un carbón muy duro conductor del calor y la electricidad que se usa para construir electrodos de aparatos eléctricos.

http://html.rincondelvago.com/quimica-organica_2.html http://soko.com.ar/quimica/Organica.htm

2.2 Propiedades Químicas (explicación y gráficos de cada una)

LA COVALENCIA:

- Esta propiedad consiste en que los 4 orbitales híbridos son de igual intensidad de energía y por lo tanto sus 4 enlaces del carbono son iguales y de igual clase.

El Carbono forma 4 enlaces

- Esto significa que el carbono ejerce la misma fuerza de unión por sus 4 enlaces, un buen ejemplo seria el del metano.

Metano-un átomo de carbono enlazado a 4 átomos de hidrógenos

En el metano los 4 hidrógenos son atraídos por el carbono con la misma fuerza ya que sus 4 enlaces son de la misma clase.

LA TETRAVALENCIA:

En 1857 postulo Friedrich Kekulé la tetravalencia en su teoría estructural dicha propiedad del átomo de carbono como dice Mourey, es la guía mas segura en la edificación de la química orgánica por lo tanto se acepta que el carbono se manifiesta siempre como tetravalente y sus enlaces son covalentes e iguales entre si.

El carbono en el estado basal tiene dos electrones en el subnivel 2s y dos electrones en el subnivel 2p.

De acuerdo a la configuración electrónica que describimos deberíamos esperar que el carbono se comporte como divalente puesto que tiene 2 orbitales o electrones sin aparear. Este hecho se explica con la hibridación que a seguir voy a explicar.

LA HIBRIDACION:

s la función de orbitales de diferentes energías del mismo nivel pero de diferente subnivel, resultando orbitales de energía constante y de igual forma: por ejemplo.

a configuración electrónica del boro debido a sus conglomerados atómicos tiende a excitarse y como consecuencia se obtiene el fenómeno de hibridación. Debido al traslado de un electrón 2s al reempe 2p luego de esto se origina un reacomodo energético formando 3 orbitales híbridos sp² quedando un orbital 2p puro.

LA AUTOSATURACION:

- Esta propiedad se define como la capacidad del átomo de carbono para compartir sus electrones de valencia consigo mismo formando cadenas carbonadas, esta propiedad es fundamental en el carbono y lo diferencia de los demás elementos químicos.

- Al compartir sus electrones con otros átomos decarbono puede originar enlaces simples, dobles, o triples de tal manera que cada enlace representa un par covalente y comparten dos y tres pares de electrones.

Etano- un enlace carbono-carbono

Aparte de las cuatro anteriores propiedades, acontinuación les presentamos un cuadro con otras propiedades del átomo.

C CARBONO	6
Peso atómico	12,011 g/mol
Estados oxidación	±4, 2
Punto de fusión	3825* K
Punto de ebullición	5100* K
Densidad	2,26 g/cm³
Configuración electrónica	1s2 2s2p2
Propiedades ácido/base	Ácido
Estructura cristal	Hexagonal
Electronegatividad	2,55
Calor de vaporización	715 kJ/mol
Calor de fusión	--
Conductividad eléctrica	0,07 106 W-¹m-¹
Conductividad térmica	80-230 Wm-¹K-¹ (a 300 K)
Calor específico	0,709 Jg-¹K-¹ (a 300 K)
Primer potencial ionización	11,260
Volumen atómico	5,30 cm³/mol
Radio atómico	0,91 Å
Radio covalente	0,77 Å
Sintético	No

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http://es.wikipedia.org/wiki/Hibridación_del_carbono http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=60&l=s&c3= http://www.acienciasgalilei.com/qui/elementos/c.htm http://web.educastur.princast.es/proyectos/biogeo_ov/2BCH/B1_BIOQUIMICA/t11_BIOMOLECULAS/diapositivas/Diapositiva28.JPG http://web.educastur.princast.es/proyectos/biogeo_ov/2BCH/B1_BIOQUIMICA/t11_BIOMOLECULAS/diapositivas/Diapositiva27.JPG

3.- Funciones Químicas

3.1 Definición

Se llama función Química al conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos análogos. Se conocen funciones en las dos químicas, mineral y orgánica; así son funciones de la química mineral la función anhídrido, función óxido, función ácido, función base y función sal.

Las funciones de la química orgánica son muchas más, destacándose entre todas la función hidrocarburo, porque de ella se desprenden todas las demás. Para mayor claridad dividimos las funciones orgánicas en dos grupos, que designamos con los nombres de fundamentales y especiales. Las funciones fundamentales son: la función alcohol, función aldehído, función cetona y función ácido

3.2 Principales Funciones Quininas Orgánicas: Hacer cuadro.

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